14.銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作氧化劑,具有氧化性,氧化產(chǎn)物是CuSO4(寫化學(xué)式).
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32g Cu,則轉(zhuǎn)移了1mol 電子,還原了0.5mol H2SO4,生成11.2 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
(3)Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u>SO2(填“>”、“<”或“=”).

分析 (1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可把不活潑的金屬銅氧化.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高,失電子做還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低,得到電子做氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);
(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到-2價(jià),結(jié)合方程式計(jì)算;
(3)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.

解答 解:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可把不活潑的金屬銅氧化.反應(yīng)中濃硫酸中S的化合價(jià)降低,濃硫酸作氧化劑,Cu失電子做還原劑被氧化,其產(chǎn)物CuSO4為氧化產(chǎn)物;
故答案為:氧化;氧化;CuSO4;
(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到-2價(jià),消耗了32g Cu,即$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子為1mol,由Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O可知,還原了0.5mol硫酸,生成0.5mol二氧化硫,即11.2L;
故答案為:1;0.5;11.2;
(3)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,反應(yīng)中Cu作還原劑,SO2作還原產(chǎn)物,則還原性:Cu>SO2,故答案為:>.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷,主要是氧化還原反應(yīng)的特征應(yīng)用,化合價(jià)的變化判斷是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A.CH4、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3CHO、C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述中完全正確的有(  )
a.0.5mol•L-1 Ba(NO32溶液中,NO3-數(shù)目為NA
b.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
c.在0℃時(shí),22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
d.28g CO和N2的混合氣體中含有NA個(gè)氣體分子
e.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
f.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1:16
g.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
h.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比.
A.1種B.3種C.5種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B.鋁與鹽酸反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2
C.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.氯化鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.Ⅰ化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:

(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有溫度計(jì),將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為g(選填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶.
Ⅱ已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑.
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

已知:已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成一種羥基醛:

請(qǐng)回答:
(1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和羥基.
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤.
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,③.寫出有關(guān)反應(yīng)的類型:②氧化反應(yīng)⑥消去反應(yīng).
(4)符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種(苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.M與X同主族,與W同周期.
(1)M元素是Na(填元素符號(hào)).
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S(填化學(xué)式).
(3)M2Z2的電子式為,寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng).
則A是(NH42SO3(填化學(xué)式);寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)該化合物C進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
a.取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體.過(guò)一段時(shí)間,白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取C的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
寫出C的化學(xué)式:(NH42Fe(SO42•6H2O;試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:4(NH42Fe(SO42•6H2O+8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
【實(shí)驗(yàn)方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥97mL.
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
【實(shí)驗(yàn)方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積.
【問(wèn)題討論】
(3)同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿.)
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大.
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是ACD.
A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平,讀取量筒中水的體積
(4)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏。谑撬麄?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O-H鍵的斷裂無(wú)關(guān)的是(  )
A.乙酸+Na2CO3B.乙酸+NaOHC.乙酸+乙醇D.乙酸+Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案