4．下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O-H鍵的斷裂無關(guān)的是（　　）
A．乙酸+Na2CO3B．乙酸+NaOHC．乙酸+乙醇D．乙酸+Fe

分析 A、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性；
B、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性；
C、乙醇和乙酸之間的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：酸掉羥基醇掉氫；
D、乙酸和金屬鐵反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性．

解答 解：A、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性，斷裂的是O-H鍵，故A不選；
B、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性，斷裂的是O-H鍵，故B不選；
C、乙醇和乙酸之間的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：酸掉羥基醇掉氫，乙酸斷裂的是C-O鍵，故C選；
D、乙酸和金屬鐵反應(yīng)顯示的是乙酸的酸性，斷裂的是O-H鍵，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題涉及乙酸的化學(xué)性質(zhì)以及斷鍵部位的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性，氧化產(chǎn)物是CuSO4（寫化學(xué)式）．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u＞SO2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下圖所示裝置回答下列問題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑1Ba（NO3）2，試劑2AgNO3，試劑4HNO3，沉淀CAg2CO3、BaCO3，．
（2）加入過量試劑3的目的是除去溶液中過量的Ag+、Ba2+．
（3）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作1分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0
C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=H2O+SO32-，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，實(shí)驗(yàn)室通常選擇稀硫酸（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．
（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來比較反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個(gè)原子，其核外共有32個(gè)電子，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需要4molO2．回答：
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．
（3）若該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將
溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
 操作 反應(yīng)或現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入①溶液，振蕩 顯性② 存在Fe3+
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩 離子方程式③ 存在Fe2+
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對Cu（NO3）2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色．

（2）裝置B 的作用是除去混合氣體中的NO2．
（3）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請?jiān)诜娇蛑腥鐖D2出M 裝置
（4）如圖3為Cu（NO3）2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）．Cu（NO3）2 
 加熱到200℃的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，繼續(xù)高溫至1000℃生成Cu2O（填化學(xué)式）固體．

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同步練習(xí)冊答案