4．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3CHO、C3H8

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，所謂的結(jié)構(gòu)相似，即必須屬于同一類(lèi)物質(zhì)，具有相同的通式，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH4為甲烷，屬于烷烴，而C2H4為乙烯，屬于烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、CH4為甲烷，屬于烷烴，C2H5OH為乙醇，屬于醇類(lèi)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、C2H6為乙烷，C3H8為丙烷，均屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物，故C正確；
D、CH3CHO為乙醛，為醛類(lèi)，C3H8而為丙烷，均屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，應(yīng)根據(jù)同系物的概念來(lái)分析，即同系物必須屬于同一類(lèi)物質(zhì)，具有相同的通式，且在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A．
向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C．
用一定量的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的探究．實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

回答問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：
推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3 Na2S，
一定不含有Na2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定時(shí)，采用淀粉作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)和BA2同時(shí)通入水中，會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H2SO4  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．蘋(píng)果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有支鏈．通過(guò)計(jì)算求蘋(píng)果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問(wèn)題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镃l-＞N3-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na2SO3，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫(xiě)名稱(chēng)）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO2（寫(xiě)化學(xué)式），
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無(wú)色變成紅色，D溶液沒(méi)有明顯變化．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)比反應(yīng)前增重的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．鋁與氧化鐵高溫下發(fā)生反應(yīng)D．將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性，氧化產(chǎn)物是CuSO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u＞SO2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案