【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（ ）

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

【答案】D
【解析】解：A．M點(diǎn)主要是醋酸，Q點(diǎn)主要是醋酸鈉，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)溶液電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判斷出此時(shí)c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯(cuò)誤；
C．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯(cuò)誤；
D．由于M點(diǎn)的OH﹣濃度等于N點(diǎn)的H+濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒定溫度為T(mén)1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（ ）

A.a
B.b
C.c
D.d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是（ ）
A.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒
B.運(yùn)動(dòng)員長(zhǎng)期服用麻黃堿可提高成績(jī)
C.服用氫氧化鈉溶液可中和過(guò)多的胃酸
D.注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應(yīng)。

(1)M與N的關(guān)系為_____________________

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質(zhì)。

①分別通入 YX2 和 W2 時(shí)，在裝置 A 中觀察到的現(xiàn)象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若裝置 D 中裝的是鐵粉，當(dāng)通入 W2 時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當(dāng)通入 YX2 時(shí)，打開(kāi) K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)某同學(xué)將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X組成的負(fù)二價(jià)陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為 Y∶X = 4∶3，當(dāng) W2 與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫(huà)出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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