【題目】將1.0mol I2 (g)和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并達平衡,12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
(1)若改變反應(yīng)條件,在某條件下a(I2)的變化如曲 線(I )所示,則該條件可能是:(填序號)
①恒容條件下,升高溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 .
(3)在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化的曲線 .
(4)若在原平衡的基礎(chǔ)上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4mol I2(g)和0.6mol HI(g),計算再次達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量.(寫出計算過程,已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
【答案】
(1)②④
(2)2
(3)
(4)解:
H2(g)+ | I2(g) | 2HI(g) | |||
起始量: | 1.8 | 1.8 | 1.8 | ||
變化量: | x | x | 2x | ||
平衡濃度: | 1.8﹣x | 1.8﹣x | 1.8+2x |
所以K= ,解之得x=0.21,則:再次達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量1.6mol,
答:再次達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量1.6mol.
【解析】解:(1)①恒容條件下,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以碘的轉(zhuǎn)化率減小,故錯誤;②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積,反應(yīng)速率加快,達平衡所需時間縮短,但平衡不移動,所以碘的轉(zhuǎn)化率不變,故正確;③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積,反應(yīng)速率減小,達平衡所需時間增長,故錯誤;④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑,反應(yīng)速率加快,達平衡所需時間縮短,但平衡不移動,故正確;故選②④;
2)
H2(g)+ | I2(g) | 2HI(g) | |||
起始濃度: | 1.2 | 0.5 | 0 | ||
變化濃度: | 0.5×0.6 | 0.5×0.6 | 0.6 | ||
平衡濃度: | 0.9 | 0.2 | 0.6 |
所以K= =2,
所以答案是:2;(3)降低溫度,達平衡的時間縮智囊,平衡正向移動,I2的轉(zhuǎn)化率增大,所以圖象為: ,所以答案是: ;
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液,溶液中 pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]與 pH 的變化關(guān)系如,圖所示,則( )
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中 c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修2—化學(xué)與技術(shù)]
(1)Ⅰ、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
(2)Ⅱ、鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學(xué)式)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
則反應(yīng) Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有 SO2污染空氣,脫SO2的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的乙烷和溴蒸氣混合后,在光照條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是( )
A.CH3CH2Br
B.CHBr2CHBr2
C.CBr3CBr3
D.HBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將不同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀,消耗同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如括號內(nèi)為雜質(zhì),以下所用的除雜方法正確的是:
①氯氣(HCl):氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體(I2):升華
③NaBr溶液(NaCl):加AgNO3溶液過濾
④溴水(I2):加苯萃取后分液
A.①②B.③④C.①②③D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1mol H2(g)中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量,斷裂1mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H﹣O鍵能放出462.8KJ的能量.下列說法正確的是( 。
A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=471.6 KJ?mol﹣1
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣240.2KJ?mol﹣1
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