【題目】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012 , 下列說法正確的是(
A.0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

【答案】A
【解析】解:100℃的溫度下,水的離子積KW=1×1012 , 該溫度下的中性溶液中pH=6,
A.0.05 molL1的硫酸溶液中,c(H+)=0.05 molL1×2=0.1mol/L,該溶液的pH=1,故A正確;
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液,c(H+)= mol/L=109 mol/L,該溶液的pH=9,故B錯誤;
C.0.005 molL1的硫酸與0.01 molL1的氫氧化鈉溶液等體積時,n(H+)=n(OH),所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應,溶液呈中性,反應后溶液的pH為6,故C錯誤;
D.pH=3的硫酸中,c(H+)=103mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,故D錯誤;
故選A.

練習冊系列答案
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