Question

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí)，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的Fe2＋，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】坩堝500℃1.10∶1（或1.10/1.1∶1、1.1）60min4.7≤pH＜8.8Mn2＋+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2ONH4Cl6Fe2＋+Cr2O72-+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O95.8%或0.958

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室固體“焙燒”通常在坩堝中進(jìn)行；

（2）隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但是500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時(shí)，錳浸出率已經(jīng)達(dá)到95%以上，從節(jié)約能源的角度考慮，焙燒溫度取500℃即可；當(dāng)氯化銨與錳礦粉質(zhì)量比為1.1:1時(shí)，錳浸出率已經(jīng)達(dá)到95.8%，繼續(xù)增加氯化銨用量，錳浸出率提高不明顯，因此，選擇氯化銨與錳礦粉質(zhì)量比為1.1:1；焙燒時(shí)間為1h時(shí)錳浸出率達(dá)到最大，超過(guò)1h錳浸出率趨于平緩，因此，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的焙燒時(shí)間為1h；

（3）在80℃~90℃時(shí)，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH在“4.7≤pH＜8.8”，水解沉淀Fe3+，此時(shí)Al3+也水解為Al(OH)3沉淀；

（4）“碳化結(jié)晶”時(shí)，加入碳酸氫銨是HCO3-的電離促進(jìn)Mn2+生成MnCO3溶液，同時(shí)HCO3-與電離出的H+結(jié)合成水和CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)副產(chǎn)物為NH4Cl，可作為原料循環(huán)使用；

（6）①Fe2＋有還原性，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化為Fe3+，同時(shí)K2Cr2O7被還原為Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2＋+Cr2O72-+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；

K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.00 mol·L-1×0.01L=0.01 mol，過(guò)量Fe2+的物質(zhì)的量為0.01 mol×6=0.06mol，則與[Mn(PO4)2]3-反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為2.00 mol·L-1×0.1L-0.06mol =0.14 mol，根據(jù)Mn2+~[Mn(PO4)2]3-~Fe2+，可知Mn2+的物質(zhì)的量為，則樣品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.14mol×115g/mol)÷16.80g×100%=95.8%。