【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理,下列成語中涉及氧化還原反應的是(

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰

【答案】C

【解析】A.木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化,沒有新的物質(zhì)生成,則沒有涉及化學變化,故A錯誤;B.鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化,沒有新的物質(zhì)生成,則沒有涉及化學變化,故B錯誤;C.蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成,屬于化學變化,且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化,則屬于氧化還原反應,故C正確;D.滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化,沒有新的物質(zhì)生成,則沒有涉及化學變化,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(  )

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)H=98kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B.25時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C.25時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D.25時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】細胞內(nèi)的無機鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細胞形態(tài)

B. 維持細胞正常的生理功能

C. 是細胞結構物質(zhì)之一

D. 維持細胞的酸堿平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OHCO。反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應過程-能量示意圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

(1)實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________

(2)結合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

(3)對錳浸出液凈化除雜時,先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(4)“碳化結晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

(6)為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設計如下實驗(雜質(zhì)不參加反應):實驗步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+,滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是(
A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3
B.Na+、Ba2+、SO42、Br
C.K+、SCN、Fe3+、Cl
D.K+、AlO2、Cl、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )

A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B.氯化銨分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.實驗室制備氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、XY、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉化關系,其中m是元素Y的單質(zhì), n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請回答下列問題:

(1)Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。

(2)X的元素符號是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它與同主族相鄰元素相比,非金性更強的是_______,能說明這一強弱關系的事實是______________

(3)r的化學式是_______,p中存在的化學鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。

(4)np反應的化學方程式是___________,該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是_____NA

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