【題目】下列各組微粒中不互為等電子體的是

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】試題分析：A．甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A不選；B．硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，所以不是等電子體，故B選；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C不選；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí)，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）按上述合成路線的表達(dá)形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)， n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y的元素符號(hào)是_____。常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。

（2）X的元素符號(hào)是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是_______，能說明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是______________。

（3）r的化學(xué)式是_______，p中存在的化學(xué)鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。

（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響： 。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=________（用分?jǐn)?shù)表示）

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________

（2）CO綜合利用．

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．得知該反應(yīng)的△H_________0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是____________

a． 升溫 b．恒容條件下充入H2

c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2

e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極

反應(yīng)式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）

混合物

堿

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

液氨

苛性鈉

膽礬

氧化鐵

二氧化碳

B

純鹽酸

燒堿

食鹽

氧化鈉

二氧化氮

C

8﹒4消毒液

純堿

石灰石

氨氣

水

D

聚乙烯塑料

熟石灰

蘇打

生石灰

二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g，盛有石灰水的廣口瓶中產(chǎn)生了50g白色沉淀。

（1）通過計(jì)算確定該烴的分子式

（2）寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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