【題目】在體積都為1 L,pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析:體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)n(HCl)=0.01mol,0.65g鋅粒的物質(zhì)的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2,鹽酸酸溶液中氫離子不足,鋅剩余0.005mol,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進行,醋酸又電離出氫離子進行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時由于氫離子濃度相同,開始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;A.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,故圖像不符合題意,A錯誤;B.反應(yīng)開始氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相同.曲線從相同速率開始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快,所以圖像不符合題意,B錯誤;C.剛開始時,溶液的pH值為2,由于醋酸電離平衡的存在,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率,反應(yīng)后,醋酸有剩余,所以生成的氫氣的量比鹽酸多,C正確;D.反應(yīng)開始氫離子濃度相同,反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,D錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型圖:

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 (填對應(yīng)字母,下同)。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是

(4)在120、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為:

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

其中A為烴,含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______。M→N的反應(yīng)類型為______ ;

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為:______
(3)寫出有機物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:______。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②:_________;反應(yīng)③:_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸:_________;

反應(yīng)⑤:_________

(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B.25時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C.25時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D.25時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細胞內(nèi)的無機鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細胞形態(tài)

B. 維持細胞正常的生理功能

C. 是細胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一

D. 維持細胞的酸堿平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

(1)實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________

(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時間的最佳選擇依次為_______________________________、______________。

(3)對錳浸出液凈化除雜時,先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓ァH缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________

(6)為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計如下實驗(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實驗步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+,滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

請回答下列問題:

1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為 。

2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。

3)反應(yīng)發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。

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