【題目】某有機(jī)物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,燃燒該有機(jī)物2.9克,生成3.36L(STP)二氧化碳。
(1)求該有機(jī)物的分子式;
(2)取0.58克該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16克。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【答案】
(1) C3H6O;
(2) CH3CH2CHO
【解析】
試題分析:(1)有機(jī)化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍,有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量=29×2=58,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36L二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)況下)、2.7g水,則二氧化碳物質(zhì)的量==0.15mol,水的物質(zhì)的量==0.15mol,則m(C)+m(H)=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g<2.9g,故m(O)=2.9g-2.1g=0.8g,n(O)==0.05mol,故有機(jī)物A中C、H、O原子數(shù)目之比=0.15mol:0.15mol×2:0.05mol=3:6:1,故有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式為C3H6O,最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量為58,而有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,故最簡(jiǎn)式即為A的分子式,故A的分子式為:C3H6O,答:有機(jī)物A的分子式為C3H6O;
(2)0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.01mol,與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g,2.16gAg的物質(zhì)的量==0.02mol,有機(jī)物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.01mol:0.02mol=1:2,故有機(jī)物A分子中含有1個(gè)-CHO,則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CHO,故答案為:CH3CH2CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物品或設(shè)備:
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽(yáng)電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計(jì)算機(jī)芯片
(1)用到硅單質(zhì)的是 .
(2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
(3)所用材料為硅酸鹽的是 .
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【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法
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【題目】細(xì)胞內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽離子的主要生理作用不包括
A. 維持細(xì)胞形態(tài)
B. 維持細(xì)胞正常的生理功能
C. 是細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一
D. 維持細(xì)胞的酸堿平衡
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
(3)對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________(還原產(chǎn)物是Cr3+。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置,探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(2)適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將__________(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是______________________________________________。
(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到_______________,原因是_________________。
(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因?
甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。
乙同學(xué):CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快。
你同意_______的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量_____,觀察現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
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