11.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案.

(1)操作②的名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(3)為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑥于試管中,先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42-.寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,①為Fe,操作②為過濾,則④中主要含硫酸亞鐵,③中含Cu、Fe,加入⑤為H2SO4,操作⑥為過濾,得到⑦為Cu,⑧中主要含F(xiàn)eSO4,操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,以此來解答.

解答 解:工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,①為Fe,操作②為過濾,則④中主要含硫酸亞鐵,③中含Cu、Fe,加入⑤為H2SO4,操作⑥為過濾,得到⑦為Cu,⑧中主要含F(xiàn)eSO4,操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,
(1)操作②的名稱為過濾,所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:過濾;漏斗;玻璃棒;
(2)試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4,化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,所以離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:H2SO4;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42-,離子方程為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:足量稀鹽酸;少量BaCl2溶液,Ba2++SO42-=BaSO4↓.

點(diǎn)評 本題考查了無機(jī)物推斷及物質(zhì)的鑒別,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答,題目難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng),Zn完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和H2混合氣體共3.36L.將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.01mol/L.則混合氣體中SO2和H2的體積比為1:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.可正確表示原子軌道的是( 。
A.1pB.2dC.3pxD.3f

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19.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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6.在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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16.乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
(1)區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體,可選擇的試劑有③④;除去乙烷中的乙烯,可選擇的試劑有③(填寫序號).
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
(2)已知乙烷的一種同系物,在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍,該有機(jī)物的一氯代物有2種.
(3)某有機(jī)物的分子式為C9H12,其一氯代物只有兩種,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為;.

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3.在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水,電極上通過0.2mol 電子時(shí)停止電解,此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是8g,溶液的pH是13 (溶液的體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.2011年“國際化學(xué)年”的主題是“化學(xué),我們的生活,我們的未來”.下列行為中不符合這一主題的是( 。
A.用CO2合成可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B.提倡使用太陽能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源,減少化石燃料的使用
C.提高煤炭和石油的產(chǎn)量,以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),達(dá)到平衡后,其它條件不變,向平衡體系中加入37Cl2,達(dá)到新平衡后,含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比(  )
A.增大B.減小C.不變D.不能確定

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