A. | 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
B. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 純堿溶液能清洗油污:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
D. | 將過量的鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子、電荷守恒;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣;
C.水解分步進(jìn)行,以第一步為主;
D.過量的Fe,反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水.
解答 解:A.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,遵循電子、電荷守恒,故A正確;
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO,故B錯(cuò)誤;
C.純堿溶液能清洗油污,發(fā)生水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C錯(cuò)誤;
D.將過量的鐵粉加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥⑦ | B. | ②③⑤⑦ | C. | ①③④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中的原子重新組合 | B. | 氧元素的得失 | ||
C. | 電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 | D. | 化合價(jià)的升降 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 | |
B. | 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液 | |
C. | 將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 | |
D. | 20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大 | B. | 減小 | C. | 不變 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4b kJ/mol | |
B. | C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2b kJ/mol | |
C. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2b kJ/mol | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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