標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于492mL水配制成溶液，所得溶液密度為1.13g/cm3．
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：標(biāo)況下，n（HCl）=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，水的質(zhì)量為492g，溶液體積=
73g+492g
1.13×103g/L
=0.5L，
（1）根據(jù)C=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標(biāo)況下，n（HCl）=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，水的質(zhì)量為492g，溶液體積=
73g+492g
1.13×103g/L
=0.5L，
（1）鹽酸物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
2mol
0.5L
=4mol/L，答：鹽酸物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=CV知，溶液體積增大2倍，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為原來(lái)的一半，所以稀釋后溶液濃度=
1
2
×4mol/L=2mol/L，答：稀釋后溶液濃度為2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，根據(jù)公式C=
n
V
、n=CV分析解答即可，注意計(jì)算溶液體積時(shí)要進(jìn)行單位換算，知道m(xù)L、L之間的進(jìn)制是1000，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CS2是一種有惡臭的液體，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液時(shí)，有黃色沉淀析出，并放出CO2氣體．當(dāng)產(chǎn)生0.5mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大，其原因是
 
；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是
 
．
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有
 
（填序號(hào)）；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；將水溶液中的Br2提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加CCl4萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號(hào)）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="kysmi4k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表中：
編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號(hào)）
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6＜a＜1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的值為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生
反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調(diào)至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 

③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類研究氫能源從未間斷過(guò)，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫氣是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為氫氣和氧氣，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，如圖是一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)制氫氣法的流程：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
 
（2）整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
和
 
；（填化學(xué)式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家宣稱鹽水在無(wú)線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀(jì)人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問(wèn)題．無(wú)線電頻率可以降低鹽水中某些原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”應(yīng)該是
 

A．離子鍵      B．共價(jià)鍵     C．范德華力  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加入蒸餾水至標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中             B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線           D．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件，反應(yīng)速率與進(jìn)程的關(guān)系如圖：

回答：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
；
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
；t4時(shí)刻
 

（3）上述時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
；
（4）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化情況．

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