Question

人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫氣是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為氫氣和氧氣，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，如圖是一個熱化學(xué)循環(huán)制氫氣法的流程：
（1）實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

 
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是

 

和

 

；（填化學(xué)式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

；
（4）新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家宣稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀(jì)人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題．無線電頻率可以降低鹽水中某些原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”應(yīng)該是

 

A．離子鍵      B．共價鍵     C．范德華力  D．金屬鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求書寫分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)流程中的轉(zhuǎn)化來確定能循環(huán)使用的物質(zhì)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（4）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ?mol^-1，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ?mol^-1；
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO₂、I₂，故答案為：SO₂、I₂；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，電子轉(zhuǎn)移的情況如下：，故答案為：；
（4）水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵，故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電子的轉(zhuǎn)移以及離子鍵和共價鍵的判斷等知識，題目難度不大．