【題目】t℃時,將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是( )

微粒

H+

Na+

A-

濃度(mol/L)

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時,一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

【答案】D

【解析】t℃時,將0.200mol/L的某一元酸HA0.200mol/LNaOH溶液等體積混合,則起始時cHA=0.100mol/L,cNaOH=0.100mol/L,HANaOH發(fā)生反應NaOH+HA=NaA+H2O,則反應恰好生成0.1mol/LNaA,根據(jù)物料守恒,cHA+cA-=0.1mol/L,已知cA-=9.92×10-2mol/L,則cHA=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L,cNa+=0.1mol/L,已知cH+=2.50×10-10mol/L,根據(jù)電荷守恒,cNa++cH+=cOH-+cA-),則cOH-=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L8×10-4mol/L=cHA);A.由分析可知,混合后溶液顯堿性,說明HA為弱酸,故A正確;B.由分析可知,cHA=8×10-4mol/L,故B正確;Ct℃時,一元酸HA的電離常數(shù)K===3.1×10-8,故C正確;D所得溶液中,cNa+=0.1mol/L,cA-=9.92×10-2mol/L,cHA=8×10-4mol/L,cOH-)>8×10-4mol/L=cHA),因此所得溶液中,粒子濃度大小關系為:cNa+)>cA-)>cOH-)>cHA),故D錯誤;答案為D。

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