【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　 ）

A.化合物都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)一定是化合物

C.SO3溶于水后，溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A. 有些化合物不能電離出自由移動的離子，此種化合物屬于非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等，故A錯誤；

B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；

C. SO3溶于水導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成硫酸，硫酸的水溶液導(dǎo)電，SO3不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D. 熔融的NaCl可以導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是（ ）

微粒

H+

Na+

A-

濃度（mol/L）

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為

A. mol·L—1 B. mol·L—1

C. mol·L—1 D. mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題：

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

③滴定過程中，左手控制_________，(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到________時停止滴定，讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含C、H、O三種元素的未知物X,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳72.0%，氫6.67%。另測得X的相對分子質(zhì)量為150。下列關(guān)于X的說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)式和分子式均為C9H10O

B. 不可能含有苯環(huán)

C. 1 mol X完全燃燒，可生成5 mol水

D. 若未測得X的相對分子質(zhì)量，也能確定X的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蔥酸的中間體，可通過以下方法合成:

(1)化合物E中的含氧官能團(tuán)名稱為________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①分子中含有兩個苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(5)己知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R為烴基)。

請以和CH3OH為原料制備，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：

__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是( )

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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