Question

【題目】FeCl2是一種常見的還原劑，實驗室可以用H2還原無水FeCl3制�。ㄈ鐖D）。

(1)A 中反應的化學方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當，產(chǎn)品中會有雜質FeCl3,檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實驗方案是____。

Answer 1

【答案】 H2+2FeCl32FeCl2+2HCl 吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進入 取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl3雜質

【解析】(1) 根據(jù)題意，H2還原無水FeCl3制取FeCl2，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl，故答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；

(2)生成的氯化氫能夠污染空氣，裝置B可以吸收氯化氫氣體，防止空氣污染，也防止空氣中的水分進入，故答案為：吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進入；

(3)檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl3可以使用KSCN檢驗，實驗操作為取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl3雜質，故答案為：取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl3雜質。