【題目】“一帶一路“貿易使國外的特色產品走進百姓日常生話,下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是( )
A. 馬來西亞橡膠樹產橡膠 B. 德國產不銹鋼制品
C. 泰國產羽絨服中的羽絨 D. 埃及產粗亞麻地毯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
實驗室以有機物 A、E 為原料,制備聚酯纖維 M 和藥物中間體 N 的一種合成路線如下:
已知: ①A 的核磁共振氫譜有 3 組峰
②
③( R1、R2、R3、R4 表示烴基)
請回答下列問題:
(1) A 的化學名稱為_________。
(2) J 的結構簡式為_________。
(3) B→C、G→H 的反應類型分別為_________、_________。
(4) D+I→M 的化學方程式為_________。
(5) 同時滿足下列條件的 N 的同分異構體有_________種( 不考慮立體異構), 其中任意一種的結構簡式為_________。
①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基
②能與 NaHCO3溶液反應
③能發(fā)生銀鏡反應
(6) 參照上述合成路線和信息, 以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料( 無機試劑任選), 設計制備的合成路線_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質量:X﹥Y B. 相對原子質量:X﹥Y
C. 金屬活動性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質量:X﹥Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是( )
微粒 | H+ | Na+ | A- |
濃度(mol/L) | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
A. HA是弱酸
B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L
C. t℃時,一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
D. 混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A.石墨電極與直流電源負極相連
B.銅電極的反應式為:2H++2e-=H2↑
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生,Na+向石墨電極遷移
D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③
又知不同溫度下,K1、K2值如下:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500℃時進行反應①,CO2起始濃度為2 mol·L1,2 min后建立平衡,則CO2轉化率為_________,用CO表示的化學反應速率為____________。
(2)900℃時進行反應③,其平衡常數(shù)K3為___________(填具體數(shù)值),焓變ΔH_____0(填“>”“=”或“<”),若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)進行,則ΔS_____0(填“>”“=”或“<”)。
(3)下列圖像符合反應②的是____________(填序號)。(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用pH試紙測定某溶液的pH,如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把待測液滴到pH試紙上,跟比色卡對照,溶液的pH測得值為8,則該溶液的實際pH
A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中c(Na+)為
A. mol·L—1 B. mol·L—1
C. mol·L—1 D. mol·L—1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉化率α |
相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L1 | [H2]/mol·L1 | [CH4]/mol·L1 | [H2O]/mol·L1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com