【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑,混合使用后,其漂白效果會( )
A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是( )
A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為氣體體積)
B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
(1)配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。
(2)所需玻璃儀器為______________________________________________。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為:②→①→③→__→__→__→__→④(填序號)
(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
(5)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:_____、_____。
(6)在配制過程中,下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號)
①定容時,俯視刻度線.
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸餾水.
④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒.
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
⑥用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度.
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質(zhì)量:X﹥Y B. 相對原子質(zhì)量:X﹥Y
C. 金屬活動性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X﹥Y
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【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:
Ⅰ.制備MnSO4溶液:
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應(yīng))
(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________.
(2)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________.
(3)水浴加熱的優(yōu)點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體:
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
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【題目】t℃時,將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中錯誤的是( )
微粒 | H+ | Na+ | A- |
濃度(mol/L) | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
A. HA是弱酸
B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L
C. t℃時,一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
D. 混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移
D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍(lán)色
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【題目】用pH試紙測定某溶液的pH,如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把待測液滴到pH試紙上,跟比色卡對照,溶液的pH測得值為8,則該溶液的實際pH
A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7
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【題目】摩爾鹽易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
回答下列問題:
(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是_______________________________。
(3)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0 g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時,消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
③滴定過程中,左手控制_________,(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到________時停止滴定,讀數(shù)。
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