Question

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）經(jīng)測定，A₂C₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂═H⁺+HO₂^-．過去常用硫酸處理BaO₂來制備制備A₂C₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A₂C₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N．
（1）B為N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A₂C₂為H₂O₂，為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，第一步電離的電離方程式為：H₂O₂═H⁺+HO₂^-，用硫酸處理BaO₂來制備制備H₂O₂，該反應(yīng)的離子方程式為：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂，將過氧化鈉加入到水中來制取H₂O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，
故答案為：H₂O₂═H⁺+HO₂^-；BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）A₂C₂為H₂O₂，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)為H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O；
（5）鈉的單質(zhì)在一定條件下能與氫氣化合生成一種氫化物NaH，熔點為800℃，屬于離子化合物．
①NaH能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
②由NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，可知1molNaH反應(yīng)生成1molNaOH、1mol氫氣，由2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，可知1mol與1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成氫氣為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故生成氣體的體積是：（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，
故答案為：56．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等．