20.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( 。
A.用傾析法分離時(shí),將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi),即可使沉淀與清液分離
B.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)在過(guò)濾器中加入洗滌液浸沒(méi)沉淀,過(guò)濾,并重復(fù)2到3次
C.抽濾完畢,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出
D.用移液管取液后,將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管

分析 A.傾析法用于分離顆粒較大的沉淀;
B.將蒸餾水浸沒(méi)沉淀再進(jìn)行過(guò)濾,重復(fù)多次即可洗凈;
C.抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸,濾液從吸濾瓶上口倒出;
D.移液管取液,垂直放入稍傾斜的容器,管尖與容器內(nèi)壁接觸,使液體流出.

解答 解:A.傾析法用于分離顆粒較大的沉淀,倒出液體時(shí)并用玻璃棒引流,防止濺出液體,故A正確;
B.將蒸餾水浸沒(méi)沉淀再進(jìn)行過(guò)濾,重復(fù)多次即可洗凈,洗去沉淀吸附物質(zhì),故B正確;
C.抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸,濾液從吸濾瓶上口倒出,故C錯(cuò)誤;
D.移液管取液后,將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中,使其出口尖端接觸器壁,使容器微傾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地順壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒鐘拿出,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作,為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,注意D中移液管和容器內(nèi)壁不能接觸,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )
A.c (Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
C.c (Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+D.c(Na+)=c(HA-)+c(HA)+2c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ):
(1)Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;;
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):
Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y(磚紅色沉淀)
Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素.試回答:
(1)B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液.E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)經(jīng)測(cè)定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-.過(guò)去常用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過(guò)氧化鈉加入到水中來(lái)制取A2C2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃.
①DA能與水反應(yīng)放氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑.
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,生成氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)56L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.請(qǐng)按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)粒子的電子排布式,并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
Fe3+1s22s22p63s23p63d5;Cu1s22s22p63s23p63d104s1
(2)比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性:Fe2+<Fe3+;半徑大。篎e2+>Fe3+(均填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.最近我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故,造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失.煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷.下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B.甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后,可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清潔燃料,又可防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)是共價(jià)化合物的是( 。
A.KOHB.NaClC.H2D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14
B.由該反應(yīng)可知還原性:HCl>CrCl3
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)氙氣和氟氣反應(yīng),生成含有XeF2和XeF4的固體混合物,現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物,分別做下面的化學(xué)分析:
①用水處理此固體,獲得60.2mL氣體(在17℃和1.00×105Pa條件下),其中有24.1mL是氧氣,其余的是氙氣,水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+
②用KI溶液處理此固體,獲得單質(zhì)碘,此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應(yīng).
求:原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).
(提示:XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng);XeF4與水反應(yīng)時(shí),有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應(yīng).)答:原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是:0.25或25%.
(2)在500mLCuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7克的鐵粉,待反應(yīng)完全后,得到16.8克殘留固體.在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.答:原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是:2.45mol/L.

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