16．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L
C．常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣的物質(zhì)的量是0.1mol，原子物質(zhì)的量為二氧化氮的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積；
C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半．

解答 解：A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣的物質(zhì)的量是0.1mol，所以約含有0.1×3×6.02×1023=1.81×1023個(gè)原子，故A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分發(fā)生電離，因此在常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中指定的比值為2：1的是（　�。�
A．相同溫度下，2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）與c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比
D．常溫下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液的堿性不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液的堿性不變，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過(guò)去常用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過(guò)氧化鈉加入到水中來(lái)制取A2C2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．最近我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關(guān)其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質(zhì)能與1molH2加成，生成不含的物質(zhì)
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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