13．廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C70Cl10富勒烯足球狀分子，如圖，它是由C70分子與Cl2發(fā)生加成反應得到的．在C70分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形．則有關說法中不正確的是
（　�。�
A．C70的熔點比石墨的熔點低
B．C70和金剛石是同素異形體
C．C70分子中含有70個σ鍵，35個π鍵
D．C70Cl10分子中共用電子對數(shù)目為145個

分析 A．C70屬于分子晶體，熔點低于混合型晶體石墨；
B．同種元素形成的結構不同的單質(zhì)互為同素異形體；
C．在C70分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，每個碳原子有四個未成對電子，分別和其他三個原子形成碳碳鍵，四對公用電子對，有一條鍵是雙鍵，因此雙鍵個數(shù)是70÷2=35，則單鍵個數(shù)是（70×4-35×4）÷2=70．由于雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的；
D．計算C70Cl10分子中原子最外層電子總數(shù)，每2個電子形成1對共用電子對．

解答 解：C70是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于分子晶體，熔點低于石墨的，故A正確；
B．C70和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．在C70分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，每個碳原子有四個未成對電子，分別和其他三個原子成鍵碳碳鍵，四對公用電子對，所以，必然有一條鍵是雙鍵，因此雙鍵個數(shù)是70÷2=35，則單鍵個數(shù)是（70×4-35×4）÷2=70．由于雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，則C70分子中含有105個σ鍵，35個π鍵，故C錯誤；
D．C70Cl10分子中共用電子對數(shù)目為（70×4+10）÷2=145，故D正確，
故選C．

點評 本題綜合性強，對學生的要求較高，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液的堿性不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液的堿性不變，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標準狀況下）56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣
②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水過濾
A．②③B．①③C．①②D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（　　）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質(zhì)還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有NA個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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