19．鋅片300ml稀硫酸反應(yīng)放出33.6L（標(biāo)況）氣體時，H2SO4恰好全部反應(yīng)完．則：
（1）產(chǎn)生上列氣體共消耗鋅多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，根據(jù)方程式計算Zn的質(zhì)量、硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)消耗Zn的質(zhì)量為m，硫酸的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g  1mol      22.4L
m    n         33.6L
則m=$\frac{65g×33.6L}{22.4L}$=97.5g
n=$\frac{1mol×33.6L}{22.4L}$=1.5mol，
故c（ H2SO4 ）=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L
答：（1）消耗鋅的質(zhì)量為97.5g；
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解左右單位不一致時，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．完成下列填空：實驗室設(shè)計了如圖1示的實驗裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”等實驗．

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨　　②碳酸氫銨�、勐然@�、苁焓摇、輾溲趸c
若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是②（選填上述編號），此時A處的裝置應(yīng)為d（選圖2編號）．

至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是D中液體可能會倒吸、缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．
（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中指定的比值為2：1的是（　　）
A．相同溫度下，2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）與c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比
D．常溫下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于烴類物質(zhì)的是（　　）
A．C6H6B．C2H4C．C2H5OHD．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

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