如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
C、試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D、試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
考點：乙酸乙酯的制取
專題：實驗題,有機反應
分析：A．添加試劑的順序四環(huán)先加入密度小的，依次加入密度大的；
B．反應加熱 提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱蒸出乙酸乙酯；
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、溶解乙醇；
D．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．
解答： 解：A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯誤；
B．反應加熱可以提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故B正確；
C．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故C正確；
D．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D正確；
故選A．
點評：本題考查乙酸乙酯的制取方法判斷，題目難度不大，注意把握乙酸乙酯的性質(zhì)以及制備方法，為中學階段常考查的知識，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（　�。�
A、FeCl3
B、HNO3
C、HCl
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是
 
（填序號），該裝置中應加入試劑
 
．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是
 
．A中反應的化學方程式為：
 
．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗并收集生成的產(chǎn)物，則應選用的裝置是
 
（填序號），反應的化學方程式為
 
．
（3）若再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，選用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，并采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入適量濃硫酸，乙醇的冰醋酸；
②小心均勻加熱3-5分鐘．
（1）該學生所設計的裝置圖及所采取的實驗操作中，錯誤的是
 
（填下列選項的標號）．
（A）乙試管中的導管插入溶液中．    （B）導氣管太短，未起到冷凝回流作用．
（C）先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸．  （D）甲試管中導管太短．
（2）采用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因是
 
．
（3）從反應后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是
 
（填選項標號）．
（A）蒸餾   （B）滲析 （C）分液    （D）過濾   （E）結晶
（4）寫出該反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 

（2）寫出A、E溶液反應的離子方程式：
 
．
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應的離子方程式：
 
．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由小到大順序為（帶兩個單位電荷的離子不參與比較）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：
 

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：
 

（3）向Ca（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mal金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成0.2molR的氧化物RO和CO、CO2的混合氣體，已知該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L（標況），金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個．測得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，求該鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是（　�。�
A、用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
B、欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C、乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應高溫

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