在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（　�。�
A、FeCl3
B、HNO3
C、HCl
D、KNO3
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)判斷，如：銅不能與弱氧化性酸反應(yīng)，但可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下的硝酸鹽等反應(yīng)．
解答： 解：A、銅能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，所以銅能在氯化鐵溶液中溶解，故A不選；   
B、根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl，銅仍然不溶解，故C選；
D、向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸鉀后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，所以加入硝酸鉀后能溶解銅，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，銅一樣能被溶解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一點(diǎn)鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（　�。�
A、氯化物B、硫酸鹽
C、硝酸鹽D、磷酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；
①用pH試紙檢測，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，在漓加過程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子有
 
．
（3）該溶液中還不能確定是否存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時(shí)，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時(shí)濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；B的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．（ii）與B有相同的官能團(tuán)．（iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
C、試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g
B、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案