Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

E

 

（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大順序?yàn)椋◣�兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種，常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，應(yīng)為Ba（OH）₂，0.1mol/L C溶液的pH等于1，為HCl；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種，常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，應(yīng)為Ba（OH）₂，0.1mol/L C溶液的pH等于1，為HCl；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A、E發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式生成氯化鋇和水，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（4）C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)生成等量的NaCl、NaHCO₃，水解顯堿性，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的推斷和無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、鹽類水解等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．