【題目】下列說法正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。

A. 液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C. 銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________，圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段

C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體。

(1) 完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：

__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .

⑵b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________;c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________

⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______

⑷通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。若某一次興趣小組實(shí)驗(yàn)中將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

(1)吸收的氯氣的物質(zhì)的量為____mol。

(2)若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），其中Z為金屬單質(zhì)且與X位于不同主族，下列說法正確的是（ ）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃燒時(shí)火焰明亮，且無黑煙產(chǎn)生

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。

（1）實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱

①中和熱測定

實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。

為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。

②實(shí)驗(yàn)測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應(yīng)H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝________kJ·mol－1

②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

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