【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定,也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。
(1)實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液________(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的________,記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下,0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)通過化學(xué)計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為__________kJ·mol-1;
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g) △H=_______kJ·mol-1
【答案】溫度計 環(huán)形玻璃攪拌棒 一次 最高溫度 CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 -9 285.8 -392.8
【解析】
(1)①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計 環(huán)形玻璃攪拌棒。
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下,0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量,則1molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ×1mol÷0.2mol=165 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1。
⑵通過化學(xué)計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ,則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436kJ/mol+153kJ/mol-2×299kJ/mol=-9 kJ·mol-1。
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H2=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H3=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng),2molH2完全燃燒生成H2O(l)放出571.6kJ的熱量,1molH2完全燃燒生成H2O(l)放出285.8kJ的熱量,H2燃燒熱為285.8kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g) △H=-△H1+2△H3=90.8kJ/mol+2×(-241.8kJ/mol)=-392.8kJ·mol-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3、CO2是電解質(zhì)
C.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
下列說法正確的是
A.650 ℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
B.550 ℃時,若充入惰性氣體,υ(正)、υ(逆)均減小,平衡不移動
C.T ℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925 ℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2304,保持溫度不變,若縮小體積,K值將變小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA
B.1mol環(huán)己烷中含有共價鍵數(shù)為12NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移了NA個電子,則陽極質(zhì)量減小32g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡是最重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一。
(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0),ts后,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成0.5molC氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}:
①在題干條件下,說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__(填序號)。
A.消耗0.1molA的同時生成0.1molC
B.容器中氣體的壓強不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.A的轉(zhuǎn)化率為50%
②保持容器溫度和容積不變,若開始時向容器中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是___(填序號)。
A.Q1+Q2=q B.Q1+2Q2<q C.Q1+2Q2>q D.Q1+Q2<q
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入amolA氣體,重新達平衡后,B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%,則a=__。
(2)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。
②若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為8L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為___L。
(3)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___(填“A”或“B”),寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],并設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。
(1)相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件,在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___;錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。
(2)C瓶中KMnO4溶液的作用是__。
(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列符合實驗要求的是__(填字母)。
a.保持鐵屑過量
b.控制溶液呈強堿性
c.將稀硫酸改為濃硫酸
(4)莫爾鹽是一種重要化學(xué)藥品,較綠礬穩(wěn)定,不易被空氣氧化,是化學(xué)分析中常用的基準(zhǔn)物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下,(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解:4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。
a反應(yīng)生成amolN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amol
b該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物
c有amol電子轉(zhuǎn)移時,生成SO2的物質(zhì)的量為0.1amol
d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收,只得到一種沉淀物
(5)實驗探究:影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。
配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都呈淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。
②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):
假設(shè)1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè)2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè)3:___。
(6)稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體,用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出25mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:
B.水楊酸溶于溶液中:
C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:
D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com