【題目】微型化學(xué)實驗?zāi)苡行p少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/LKBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。

(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式:

__KMnO4+____HCl()—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .

如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .

b處的實驗現(xiàn)象為___________;c處的實驗現(xiàn)象為____________

d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______

⑷通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱,其氧化性由強到弱的順序是__。

【答案】2 16 2 2 5 8 H2O 8NA b處溶液變藍(lán)色 c處溶液紅色褪色 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3 KMnO4 > Cl2 > FeCl3

【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性,能把鹽酸氧化生成氯氣,自身被還原生成氯化錳,此反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。在此反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑,根據(jù)高錳酸鉀或參加氧化還原反應(yīng)的鹽酸的計量數(shù)及化合價變化可判斷出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。產(chǎn)物氯氣具有氧化性,且易與堿反應(yīng),由此解題。

1)高錳酸鉀具有強氧化性,能把鹽酸氧化生成氯氣,自身被還原生成氯化錳,所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,故其配平系數(shù)為2、16、22、58H2O;該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀,還原劑是鹽酸,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒可知,當(dāng)2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2mol×7-2=10mol,此時消耗還原劑的物質(zhì)的量為10mol,因此當(dāng)反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8NA;

2b處氯氣能置換出碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,c處氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,使酚酞褪色。因此b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,c處看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;

3d 氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵,氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液呈血紅色,所以d處反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3;

42KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氧化性KMnO4Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2FeCl2,所以氧化性大小順序是KMnO4Cl2FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_________________

2B中含有的官能團名稱為_________________。

3)下列有關(guān)G的說法中正確的是_________________。

A.常溫下易溶于水

B.分子式為C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaOH反應(yīng)時,lmolG最多消耗4mo1NaOH

4)寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

5)⑥的反應(yīng)類型為_________________。

6)寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng):

②能使FeCl3溶液變紫色:

③核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:6

7)設(shè)計由為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:

WX+H2O+CO2↑ Z+CO2―→X+O2

Z+H2O―→Y+O2↑ X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3

試回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________

(2)以上4個化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號),反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式),還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①離子方程式:________________。

②化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C2H2SO4()CO22SO22H2O,根據(jù)如圖回答問題:

1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。

2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:

A中加入的試劑是___,作用是___;

B中加入的試劑是___,作用是___;

C中加入的試劑是___,作用是___;

D中加入的試劑是___,作用是___

3)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、BH為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

(1)B________,D________,G________,H________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,其結(jié)構(gòu)如圖1,請回答下列問題:

(1)基態(tài)O原子的價電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號,下同),第一電離能最大的是__

(3)基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下,用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下:

2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為__;B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2,B2H6B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大,水溶性降低,原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同,NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是__;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],并設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。

1)相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件,在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___;錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。

2C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列符合實驗要求的是__(填字母)。

a.保持鐵屑過量

b.控制溶液呈強堿性

c.將稀硫酸改為濃硫酸

4)莫爾鹽是一種重要化學(xué)藥品,較綠礬穩(wěn)定,不易被空氣氧化,是化學(xué)分析中常用的基準(zhǔn)物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下,(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解:4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。

a反應(yīng)生成amolN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6amol

b該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

camol電子轉(zhuǎn)移時,生成SO2的物質(zhì)的量為0.1amol

d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收,只得到一種沉淀物

5)實驗探究:影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。

配制0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都呈淺綠色,分別同時滴加20.01mol/LKSCN溶液,過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料)

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

假設(shè)1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3___

6)稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體,用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出25mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、Va的代數(shù)式表示)。

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