Question

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。若某一次興趣小組實驗中將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得ClO-和的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

(1)吸收的氯氣的物質的量為____mol。

(2)若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中Cl-的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】0.100 1.25 mol·L-1

【解析】

(1)根據(jù)題意，NaOH溶液吸收Cl2時發(fā)生反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，從化學方程式來看，參加反應的氯氣的量始終是參加反應的NaOH的量的一半；

(2) 若吸收液中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比5∶1，從得失電子守恒的觀點來看，則三種微粒的物質的量濃度之比c(Cl-)∶c(ClO-)∶c()=10∶5∶1，根據(jù)Na、氯原子守恒求算。

(1)根據(jù)題意，NaOH溶液吸收Cl2時發(fā)生反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，從化學方程式來看，參加反應的氯氣的量始終是參加反應的NaOH的量的一半，所以吸收的氯氣的物質的量為2mol/L×0.1L÷2=0.100 mol；

(2) 若吸收液中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比5∶1，從得失電子守恒的觀點來看，則三種微粒的物質的量濃度之比c(Cl-)∶c(ClO-)∶c()=10∶5∶1，根據(jù)Na、氯原子守恒，c(Cl-)+c(ClO-)+c()= 2mol/L，可知c(Cl-)=1.25 mol·L-1。