【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段

C. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

D. 反應物濃度：a點小于b點

【答案】B

【解析】

A.從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；

B.隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的CO就越多，CO的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，所以Δt1=Δt2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段，故B正確；

C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；

D.a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：a點大于b點，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人工腎臟”是利用間接電化學方法除去人體代謝產(chǎn)物中的尿素，有關反應為：，電解原理如圖所示．下列有關說法不正確的是

A.電極a與電源的正極相連

B.電極b附近溶液pH升高

C.電極a上的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑

D.每除去1 mol尿素，就有6 mol通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小蘇打固體 ⑥Fe(OH)3膠體 ⑦FeCl3溶液

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____；(填序號)

(2)請寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應的離子方程式：_____；

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____；

(4)寫出實驗室制備NH3的化學方程式_____；為了收集干燥的NH3，下面可選用_____作干燥劑。(填字母序號)

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______。檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構式如圖：

下列有關EIDD2801的說法正確的是(　　)

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________，G中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)

C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925 ℃時，此反應的平衡常數(shù)K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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