某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和CO2 ,若測得氮氣和CO2的物質的量之比為1:2,則該氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO
D

試題分析:根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律,CO中C元素升高2價,失去電子數(shù)為2×2,設氮的氧化物中氮元素的化合價為+x,氮的氧化物中氮元素降低到0價,則生成氮氣得到電子數(shù)為2×x,所以2×2=2×x,則x=2,所以氮的氧化物中氮元素的化合價為+2,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應:
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式,將化學計量數(shù)填入方框中.
②其中氧化劑是______.
③若反應中有5mol電子轉移,則生成碘的物質的量是______mol
(2)完成表格中的內容:
改變的條件平衡移動的方向平衡移動的過程
增大反應物的濃度______反應物的濃度______
減小壓強______體系的壓強逐漸______
升高溫度______體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑______速率______
達平衡所需時間______
(3)勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強等).平衡就向著能夠______的方向移動.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)在航天發(fā)射時,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時,與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應,已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應的熱化學方程式                   。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          (填序號字母)。
A.酒精燈B.長直玻璃導管C.錐形瓶D.直型冷凝管
E.尾接管(接液管) F.蒸餾燒瓶            G.滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是     
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵(Fe3O4)層,以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣,則每生成1molFe3O4,需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下:
提出假設:假設1. 黑色粉末是CuO;假設2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設3.                。
探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色,則假設     成立。
③為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生       現(xiàn)象,則假設3成立。
有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH342++4H2O。
④為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產(chǎn)生         現(xiàn)象;若產(chǎn)生        現(xiàn)象,則假設3成立。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,既能消毒殺菌,又能除去懸浮物雜質。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有關說法正確的是 ( )
A.反應中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4
B.生成2 mol Na2FeO4時,反應中共有8 mol電子轉移
C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D.Na2FeO4凈水過程中,既有氧化還原反應發(fā)生,又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應有關的是
A.往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是(  )
A.在氮化硅的合成反應中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
B.上述反應中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol電子
C.若已知上述反應為放熱反應,升高溫度,其平衡常數(shù)增大
D.若使壓強增大,上述平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

標準狀況下,將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
A.混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol
B.混合氣體中SO2物質的量為0.04 mol
C.所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
D.a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。
Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應:
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時,被氧化的物質物質的量為__              _________。
(2)過硫酸鉀化學式為:K2S2O8,過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是                     
A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應的化學方程式:____________       __________。
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_________________。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3·6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是                               _                                          _。

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