標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是
A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792
A

試題分析：將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0．2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。主要發(fā)生了：1、二氧化硫與氯氣在水溶液中的氧化還原反應(yīng)且兩者按物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行；2、由于溶液的棕黃色變淺，知前者反應(yīng)物二氧化硫過量繼而發(fā)生了二氧化硫與三價(jià)鐵離子的氧化還原反應(yīng)，且二者按物質(zhì)的量之比1:2進(jìn)行。再據(jù)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g，知沉淀為硫酸鋇且是＝0.1摩爾，故C正確；同時(shí)知溶液中硫酸根總量為0.1摩爾，其中來自于硫酸鐵0．06摩爾，那么另外0．04摩爾硫酸根肯定來自于二氧化硫的氧化產(chǎn)物，由此推知有0.04摩爾二氧化硫被氧化，故B正確；當(dāng)溶液中所有的三價(jià)鐵離子全部被還原時(shí)，（即0.04摩爾三價(jià)鐵）需要二氧化硫0.02摩爾，那么其余0.02摩爾二氧化硫參與了和氯氣的反應(yīng)，并消耗氯氣0.02摩爾，故A錯(cuò)誤；這樣看來a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.08mol時(shí)，即1.792升時(shí)反應(yīng)恰好完成，只要二氧化硫大于0．06摩爾即混合氣體體積大于1．344升時(shí)即合題意，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說法中正確的是（   ）
A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)申生成1 mol N2時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2 ，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是
A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列判斷正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4是氧化劑
C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O　KI＋I(xiàn)2 KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號(hào)表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試
紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C．KI在反應(yīng)中被還原為I2 D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2

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