(15分)在航天發(fā)射時(shí),肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí),與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
⑵實(shí)驗(yàn)室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          (填序號字母)。
A.酒精燈B.長直玻璃導(dǎo)管C.錐形瓶D.直型冷凝管
E.尾接管(接液管) F.蒸餾燒瓶            G.滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵(Fe3O4)層,以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú),則每生成1molFe3O4,需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO;假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.                。
探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生       現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH342++4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生         現(xiàn)象;若產(chǎn)生        現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
⑴N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-64a kJ·mol-1 ;  ⑵ ①BG;②溫度計(jì);⑶8g    
⑷假設(shè)3:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ;①溶液顯藍(lán)色 ; ②“2或3”; ③紅色固體;
④紅褐色沉淀 ;紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈深藍(lán)色

試題分析:⑴根據(jù)題意可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-64a kJ/mol;(2)①在蒸餾過程中需要的儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直型冷凝管、尾接管(接液管)、錐形瓶。所以不需要的玻璃儀器是長直玻璃導(dǎo)管、滴定管。因此選項(xiàng)為BG。②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是溫度計(jì);⑶肼與Fe2O3反應(yīng)的方程式是N2H4+6Fe2O3= 4Fe3O4+ N2+2H2O。根據(jù)方程式可知,若生成1molFe3O4,需要消耗肼0.25mol,它的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g。⑷根據(jù)給出的假設(shè)情況可推知假設(shè)3是黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ;取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。 ①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色;②若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)“2或3”成立;③為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生紅色固體則假設(shè)3成立。 ④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀 ;若產(chǎn)生的現(xiàn)象是既有紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈深藍(lán)色,則假設(shè)3成立。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為……(   )
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO32的下列說法中正確的是(   )
A.N2只是還原產(chǎn)物,Zn(NO32只是氧化產(chǎn)物
B.NH4NO3只是氧化劑,Zn是還原劑
C.反應(yīng)申生成1 mol N2時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D.HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是______.若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol.
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有______.
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)2013年6月,我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米,為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦,錳結(jié)核的主要成分是MnO2,同時(shí)還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重壓,Ti是以鈦白粉(TiO2)為原料進(jìn)行生產(chǎn),鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:

(1)步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí),消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制備Fe2O3,方法為:
(A)用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾;(B)向?yàn)V液中加入5%的H2O2,再向其中加入過量的NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)(B)中向?yàn)V液中加入5%的H2O2,其目的是_________________________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
(3)將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì),再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份,分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表:
實(shí)驗(yàn)




V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則:①m=________g。
②寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移
C.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂虲O2 ,若測得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列判斷正確的是
A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.H2C2O4是氧化劑
C.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;還原性:S2O32->I
3I2+6OH=5I+I(xiàn)O3-+3H2O KI+I(xiàn)KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色,該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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