(1)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng):
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中.
②其中氧化劑是______.
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
(2)完成表格中的內(nèi)容:
改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度______反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)______體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度______體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑______速率______
達(dá)平衡所需時(shí)間______
(3)勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等).平衡就向著能夠______的方向移動(dòng).
(1)①反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià),總共升高2價(jià),I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià),總共降低10價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為10,故Na2SO3系數(shù)為5,故I2系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
故答案為:5;2;1;5;1;1;1;
②該反應(yīng)中,碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以氧化劑是KIO3,
故答案為:KIO3
③碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子,若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘的物質(zhì)的量=
5mol
10
=0.5mol,
故答案為:0.5;
(2)增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),平衡移動(dòng)的過程反應(yīng)物的濃度減小;減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大方向移動(dòng),平衡移動(dòng)的過程體系的壓強(qiáng)逐漸增大;升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),平衡移動(dòng)的過程體系的溫度逐漸降低;使用合適的催化劑,平衡不移動(dòng),速率加快,達(dá)平衡所需時(shí)間縮短,
故答案為:
改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度正向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度減小
減小壓強(qiáng)向氣體體積增大方向移動(dòng)體系的壓強(qiáng)逐漸增大
升高溫度向吸熱方向移動(dòng)體系的溫度逐漸降低
使用合適的催化劑平衡不移動(dòng)速率加快
達(dá)平衡所需時(shí)間縮短
(3)勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等).平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),
故答案為:減弱這種改變.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中,當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時(shí),被還原的氧原子為
A.lmolB.1/2molC.2/3molD.1/3mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。請配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O
(3)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液氯    g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO32的下列說法中正確的是(   )
A.N2只是還原產(chǎn)物,Zn(NO32只是氧化產(chǎn)物
B.NH4NO3只是氧化劑,Zn是還原劑
C.反應(yīng)申生成1 mol N2時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D.HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質(zhì):
(1)寫出一個(gè)包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:______.
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是______,1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為______;生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______.
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色.說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是______.若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol.
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有______.
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)2013年6月,我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米,為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦,錳結(jié)核的主要成分是MnO2,同時(shí)還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重壓,Ti是以鈦白粉(TiO2)為原料進(jìn)行生產(chǎn),鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:

(1)步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí),消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制備Fe2O3,方法為:
(A)用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾;(B)向?yàn)V液中加入5%的H2O2,再向其中加入過量的NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)(B)中向?yàn)V液中加入5%的H2O2,其目的是_________________________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
(3)將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì),再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份,分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表:
實(shí)驗(yàn)




V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則:①m=________g。
②寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂虲O2 ,若測得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某體系中存在如下反應(yīng):
       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑,反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子,則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a.氧化性:K2SO4>KIO3           b.酸性:HIO3>H2SO4
c.還原性:H2S>I2              d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

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