Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）
A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D

試題分析：A、Na2O2中氧元素的化合價(jià)有升高到0價(jià)，有降到-2價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B、鐵元素升高4價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價(jià)，所以生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有2×4+1×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Na2O2的氧化性大于Na2FeO4的氧化性，錯(cuò)誤；D、Na2FeO4凈水過(guò)程中，鐵元素是+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，被還原成鐵離子，同時(shí)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題


（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過(guò)鋁熱法來(lái)制備。試寫出配平的化學(xué)方程式。
（2）CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫出配平的化學(xué)式方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫出一個(gè)包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為______；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”——下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過(guò)量的稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾；（B）向?yàn)V液中加入5％的H2O2，再向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：
實(shí)驗(yàn)
①
②
③
④
V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則：①m＝________g。
②寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2 ，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是
A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO2是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。

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