Question

碘（I）元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途．對(duì)于下列A～D涉及I₂的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．I₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HI
B．I₂+6H₂O+5Cl₂═2HIO₃+10HCl
C.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D.3I₂+6KOH═2KIO₃+5KI+3H₂O
（1）I₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

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（2）I₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

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（3）I₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

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（4）上述反應(yīng)說(shuō)明I₂、SO₂、Cl₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；
（2）反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性；
（3）反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析．

解答： 解：A．I₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HI
B．I₂+6H₂O+5Cl₂═2HIO₃+10HCl
C.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D.3I₂+6KOH═2KIO₃+5KI+3H₂O
（1）I₂+6H₂O+5Cl₂═2HIO₃+10HCl，反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故答案為：B；
（2）I₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HI中碘元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
（3）3I₂+6KOH═2KIO₃+5KI+3H₂O中碘元素的化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故答案為：D；
（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A中氧化性：I₂＞SO₂，B中氧化性：Cl₂＞I₂，所以I₂、SO₂、Cl₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞I₂＞SO₂；
故答案為：Cl₂＞I₂＞SO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及應(yīng)用，明確元素的化合價(jià)的變化是解決題目的關(guān)鍵，注意把握氧化性強(qiáng)弱的比較方法，題目難度不大．