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0.195克鋅加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，求所得的還原產物中M的化合價．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算反應后M元素的化合價．
解答： 解：n（Zn）=
0.195g
65g/mol
=0.003mol，
n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
設反應后M的化合價為+x價，
則（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
x=2，
答：還原產物中M的化合價為+2價．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶
B、振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
C、蒸發(fā)結晶時蒸發(fā)皿應放在泥三角上
D、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

用pt電極電解某二價過渡金屬元素的硝酸鹽溶液600mL，當某極生成標準狀況下的氣體672mL時，另一極增重3.81g，若溶液的體積變化忽略且原溶液的pH=6，則下列說法正確的是（已知lg2=0.3）（　�。�
A、電解后溶液的pH為1.7
B、電解后溶液的pH為0.7
C、該金屬的相對原子質量是65
D、以上結論均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為
 
  
（2）A的轉化率為
 

（3）此溫度下該反應的平衡常數K=
 

（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D 各
4
3
mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入
 
mol
 
 物質．
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向
 
方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反應后有鐵剩余并生成氣體，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的鐵恰好完全溶解并生成氣體（前后生成的氣體中均無H2），且向其中滴加KSCN溶液不顯紅色．求：
（1）加入鐵的質量；
（2）在標準狀況下共生成氣體的體積；
（3）加入稀硫酸的體積；
（4）電子轉移總數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知三種二價金屬的活動性順序為X＞Y＞Z，某同學設計了進行如下實驗，請你從理論上分析肯定不能成功的實驗是（　　）
A、實驗一：X+YSO4→XSO4+Y
B、實驗二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C、實驗三：X+H2SO4（�。鶻SO4+H2↑
D、實驗四：Z+H2SO4（�。环磻�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第
 
周期、
第
 
族，PbO2的酸性比CO2的酸性
 
（填“強”“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為
 
；
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即
樣品起始質量-a點固體質量
樣品起始質量
×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，則計算x=
 
值和m：n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

列敘述錯誤的是（　�。�
A、NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水
B、NO 和NH3均可用排空氣法收集
C、盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā)
D、NH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘（I）元素在生產和生活中有著十分廣泛的用途．對于下列A～D涉及I2的反應，填寫空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2僅體現還原性的反應是（填代號）
 
．
（2）I2僅體現氧化性的反應是（填代號）
 
．
（3）I2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）
 
．
（4）上述反應說明I2、SO2、Cl2氧化性由強到弱的順序是：
 
．

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