Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B、亞硫酸氫銨和少量氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca ²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
B．少量氫氧化鈉，只與亞硫酸氫根離子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答： 解：A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．亞硫酸氫銨和少量氫氧化鈉的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HSO₃^-+OH^-

△   .

SO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．