Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、凡是中心原子采取sp³雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
• B、NF₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的原子軌道雜化方式為sp³雜化
• C、CH₂═CH₂可用sp雜化軌道來解釋
• D、CH₄分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-p σ鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
B、NF₃分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp³雜化；
C、CH₂=CH₂分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化；
D、甲烷分子中碳原子含有s-p σ鍵和雜化以后形成的σ鍵．

解答： 解：A、中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯誤；
B、NF₃分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp³雜化，故B正確；
C、CH₂=CH₂分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故C錯誤；
D、甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子以sp³雜化，分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，注意甲烷分子中4個C-H化學(xué)鍵如何形成的，為易錯點(diǎn)．