實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O．為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣，氯氣的密度為2.91g/L．
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？
（2）實(shí)際稱取的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）4瓶氯氣的質(zhì)量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量；
（2）過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應(yīng)．
解答： 解：（1）4瓶氯氣的質(zhì)量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，設(shè)需要二氧化錳的質(zhì)量為x，
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                71g
 x                 1.164g
87g：71g=x：1.164g
x=
1.164g×87g
71g
=1.43g，
答：理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是1.43g；
（2）過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應(yīng)，減少鹽酸的使用，
答：過量的二氧化錳可以使鹽酸充分反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)之間的關(guān)系式即可解答，注意濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鐵加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余并生成氣體，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的鐵恰好完全溶解并生成氣體（前后生成的氣體中均無H2），且向其中滴加KSCN溶液不顯紅色．求：
（1）加入鐵的質(zhì)量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成氣體的體積；
（3）加入稀硫酸的體積；
（4）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的CaCl2溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1 mol/L
B、0.5mol/L
C、2mol/L
D、1.5m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是
 
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
KOCN+
 
KOH+
 
Cl2→
 
CO2+
 
N2+
 
KCl+
 
 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH
 
7，原因是
 
，要使c（K+）=c（CN-），應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為
 
L．
（5）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘（I）元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途．對(duì)于下列A～D涉及I2的反應(yīng)，填寫空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（2）I2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（3）I2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（4）上述反應(yīng)說明I2、SO2、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol SiO2 中含有2mol共價(jià)鍵
C、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D、原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、可以利用過濾來分離膠體粒子和溶液
B、用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C、向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D、淀粉溶膠中膠體微粒大小在1～100nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸，二元酸等
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液，膠體和濁液
⑤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物．
A、①②④B、③⑤
C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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