10.過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)D.
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)C.
(3)B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2
(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Ag2O>H2O2>K2CrO4

分析 (1)O元素的化合價降低,體現(xiàn)氧化性;
(2)O元素的化合價既升高又降低;
(3)根據(jù)還原劑生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物判斷;
(4)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷.

解答 解:A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2,該反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化,所以不是氧化還原反應(yīng);
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O,根據(jù)化合價的變化知,氧化劑是Ag2O,還原劑是H2O2,Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性,O2為氧化產(chǎn)物;
C.2H2O2═2H2O+O2,根據(jù)化合價的變化知,H2O2既是氧化劑又是還原劑;
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,根據(jù)化合價的變化知,H2O2是氧化劑,K2CrO4是氧化產(chǎn)物,
(1)以上反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D,
故答案為:D;
(2)以上反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C,
故答案為:C;
(3)以上反應(yīng)中,B反應(yīng)Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O,根據(jù)化合價的變化知,氧化劑是Ag2O,還原劑是H2O2,生成的O2為氧化產(chǎn)物,
故答案為:O2;
(4)反應(yīng)Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中,氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,
反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水做氧化劑,鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,
故答案為:Ag2O>H2O2>K2CrO4

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,把握反應(yīng)前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD.該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
(1)為驗(yàn)證Fe2+具有還原性,擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水,請預(yù)測并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中.
(2)為驗(yàn)證Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片,現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小,溶液變化為無色,銅不溶解,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某學(xué)習(xí)小組針對化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,將溫度計(jì)水銀球置于稀硫酸中.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升,說明該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />(2)將鋅片、銅片按照圖裝置連接,則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+.觀察到銅棒上有(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣.
(3)上述實(shí)驗(yàn)說明:要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,就要設(shè)計(jì)一種裝置,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行,并使其間的電子轉(zhuǎn)移,在一定條件下形成電流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸.
(1)醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)科學(xué)家提出了用酸度(AG)表示溶液酸堿性的概念,規(guī)定:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,則pH=3的醋酸溶液的AG=8.
(3)用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“II”).
②V1和V2的關(guān)系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體,請回答下列問題:
(1)寫出Y、Z、N按原子個數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式
(2)寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O.

(3)上圖表由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下表中的信息回答問題:
A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
A和E同主族,B和F同主族,D和G同主族
A原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
D和F以原子個數(shù)比為2:1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,物質(zhì)X的化學(xué)式為SiO2
(2)C、D、F三種元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O>NH3>SiH4(填化學(xué)式)
(3)A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵
(4)有兩種鹽,它們均由A、D、E、G四種元素組成,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
(5)B、F兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是碳(寫出元素名稱),請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中,向其中通入二氧化碳?xì)怏w,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注.
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖1所示:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇.
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是(填字母序號)a.

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,如圖2所示:
①該電池外電路電子的流動方向?yàn)閺腁到B(填寫“從A到B”或“從B到A”).
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L氫氣含有的氫分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,18 g水含有的原子數(shù)為3NA
C.23g Na在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
D.0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案