1．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗(yàn)證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請預(yù)測并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗(yàn)證Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu．

分析 （1）在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，依據(jù)是氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，用硫氰化鉀溶液驗(yàn)證Fe3+的存在，根據(jù)Fe3+遇鐵離子變血紅色判斷；
（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：（1）在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子，生成+3價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化的產(chǎn)物為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的存在可以驗(yàn)證是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)Fe3+需要的試劑為硫氰化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，現(xiàn)象為：溶液變血紅色，
故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，發(fā)生了反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，因?yàn)檠趸�原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故鋅的還原性大于鐵；銅片沒變化，證明銅的還原性小于鐵，故三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱為：Zn Fe Cu；
故答案為：鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解；Zn Fe Cu．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合價(jià)變化與氧化性還原性的關(guān)系判斷，離子檢驗(yàn)的方法以及氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．體系的總壓強(qiáng)PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②濁液、溶液、膠體、水水
（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用20ml量筒；實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有AC（填序號）
A．濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列相關(guān)描述正確的說法共有：（　�。�
①向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通過一步氧化還原反應(yīng)制取
③反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓屬于化合反應(yīng)
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩個(gè)反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
（3）B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2．
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
B．該反應(yīng)的還原劑是水
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2
D．若有3molNO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol

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