Question

5．醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；
（2）在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，PH=-lgC（H⁺），根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}}$=2（7-pH），所以pH=3的醋酸溶液的AG=2（7-3）=8；
（3）①醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時醋酸的pH大；
②醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
③0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大�。�

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，PH=-lgC（H⁺），根據(jù)AG和pH的計算公式可得AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}}$=2（7-pH），所以pH=3的醋酸溶液的AG=2（7-3）=8，故答案為：8；
（3）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
③用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點(diǎn)評 本題綜合考查學(xué)生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較的知識，屬于綜合知識的考查，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．