20.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L氫氣含有的氫分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,18 g水含有的原子數(shù)為3NA
C.23g Na在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
D.0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目為0.6NA

分析 A.常溫常壓下,不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算;
B.18g水的物質(zhì)的量為1mol,1mol水分子中含有3mol原子;
C.鈉在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià),23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子;
D.缺少硫酸鈉溶液的體積,無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目.

解答 解:A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.18g水的物質(zhì)的量為:$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,1mol水分子中含有2mol氫原子、1mol氧原子,總共含有3mol原子,含有的原子數(shù)為3NA,故B正確;
C.23g鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol,1mol鈉完全燃燒無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,產(chǎn)物中鈉元素的化合價(jià)都是+1價(jià),則轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;
D.沒有告訴0.3 mol/LNa2SO4溶液的體積,無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))D.
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))C.
(3)B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2
(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Ag2O>H2O2>K2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是水
B.該反應(yīng)的還原劑是水
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2
D.若有3molNO2反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成份(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( 。
A.將NaHCO3 固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+ )
B.滴加AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl- )
C.向FeCl2 溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2 )
D.使紅色面條褪色(HCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.質(zhì)量為10g的鎂鋁合金,與200mL 0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑求:
(1)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某鐵礦廢料可能由Al、Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成.為測(cè)定其組成及鐵元素的含量,取100.0g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:向M中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象; 固體N為單質(zhì);H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得.請(qǐng)回答:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792L H2 的物質(zhì)的量是0.08 mol.
(2)分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾.
(3)向固體混合物X中加入稀鹽酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)檢驗(yàn)溶液M中金屬陽離子的方法:取溶液少許于試管中,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加入少量氯水(或通Cl2)或雙氧水或硝酸溶液變成紅色.
(5)下列說法正確的是ac(填字母).
a.鐵礦廢料中一定含有Al,不一定含有Al2O3
b.N與足量稀硝酸反應(yīng)的方程式為:3Fe+8HNO3═3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
c.向M中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀逐漸變灰綠,最終變成紅褐色沉淀
(6)鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2的質(zhì)量為22g
B.0.1molCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C.18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023
D.0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用( 。
A.Al和水B.Al2O3和水C.Al2(SO43和KOHD.AlCl3和氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣.為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):

(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤,改正這處錯(cuò)誤:改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗.
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在A、B之間裝置中添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水.為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為b(選填序號(hào)).
a.A、B                         b.B、C之間
c.C、D之間                          d.D之后
(4)取下集氣瓶B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),伸入到集氣瓶B中,可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙.
(5)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷?并給出了改進(jìn)措施,該改進(jìn)措施是:在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置,使堿液吸收逸出的氯氣尾氣.

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同步練習(xí)冊(cè)答案