X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________(寫化學式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。
(4) X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式:___________________________。
(5)ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為____。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
放電時,電池的正極反應(yīng)式為_______________:
充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請完成下列問題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是 ;第一電離能比后面一號元素大的原因是
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學方程式為
(3)C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易 (填“得”或“失”) 個電子,表現(xiàn)出 性。
(3)氯元素的最高化合價為 ,最低化合價為 。
(4)氯元素的非金屬性 (填“強”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學式并比較酸性強弱 。
(6)請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl H2O CO2 N2 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
試回答下列問題
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)畫出“c”的簡化電子排布式 。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如右,序列“5”氫化物的化學式為: ;序列“1”氫化物的電子式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是 ,C2B2的電子式為 。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學方程式為 。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為 ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在、、、、、中;
(1) 和 互為同位素
(2) 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是 (填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學鍵類型有 ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用化學式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物屬于 化合物,用電子式表示其形成過程 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當x-y=10時,該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
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