16．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，能源的利用與相互轉(zhuǎn)化始終與我們息息相關(guān)．
（1）已知反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量：①與在相同條件下2molH2O（g）完全分解為2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合成1molH2O（g）所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量少．則下列說法正確的是ABCD．
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系．

分析 （1）根據(jù)能量圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）由2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量與在相同條件下2molH2O（g）完全分解為2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；
2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量是相同條件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合成1molH2O（g）所放出熱量的2倍，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系；
2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量少，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：（1）根據(jù)能量圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）由2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量與在相同條件下2molH2O（g）完全分解為2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反，故A正確；
2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量是相同條件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合成1molH2O（g）所放出熱量的2倍，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系，故BD正確；
2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量少，則一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，故C正確；
故選：ABCD．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，難度不大，注意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系，其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
C．1 mol金屬鈉在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．28g N2中含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量
B．所有的中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量
D．放熱反應(yīng)，不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1834年，德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物，得到了魚法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯．后來，法國化學(xué)家熱拉爾等人又確定了苯的分子式為C6H6．
（1）苯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，表明苯是高度不飽和（填“飽和”或“不飽和”）的烴；
（2）完成下列化學(xué)方程式：
C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
（3）以苯為原料，利用如圖所示裝置制取硝基苯；
①圖在還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)；
②制取硝基苯的化學(xué)方程式為C6H6+HO-NO2（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；
③裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，讓苯充分反應(yīng)；此方法制得的硝基苯并不純凈，若要得到純凈的硝基苯，你認(rèn)為必不可少的實(shí)驗(yàn)操作依次是洗滌、分液、蒸餾；
（4）在鎳作催化劑的條件下，苯可與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷（填產(chǎn)物名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據(jù)A與CO2反應(yīng)的規(guī)律，寫出A與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Na2SO4，當(dāng)有2molA參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024．
（4）反應(yīng)②在生成化合物A的同時(shí)，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應(yīng)，生成的單質(zhì)乙為0.05mol，則W中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.36%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
    X
Y Z  
   W 
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C．Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)，消耗單質(zhì)銅19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．對反應(yīng)體系加熱B．改用體積大的反應(yīng)容器
C．加入少量硫酸銅溶液D．改用鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿B．液氮可用作制冷劑
C．二氧化硫可用于食品增白D．漂粉精可用于環(huán)境殺菌消毒

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