精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．對反應體系加熱B．改用體積大的反應容器
C．加入少量硫酸銅溶液D．改用鐵粉代替鐵片

分析 A、溫度升高，化學反應速率增大；
B、改用體積大的反應容器，濃度沒變速率不變；
C、加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池加快反應速率；
D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率．

解答 解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A錯誤；
B、改用體積大的反應容器，濃度沒變速率不變，故B正確；
C、加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池加快反應速率，故C錯誤；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評 本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應，生成RClx和標準狀況下V升氫氣，則x值為（　　）
A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，能源的利用與相互轉化始終與我們息息相關．
（1）已知反應X+Y═M+N的能量變化如圖所示，該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量：①與在相同條件下2molH2O（g）完全分解為2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的熱量在數值上相等；②是相同條件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合成1molH2O（g）所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量少．則下列說法正確的是ABCD．
A．一個化學反應其正、逆反應的能最變化，在數值上相等，吸收與放出相反
B．一個化學反應的能量變化與其反應物的物質的量有關
C．一個化學反應的能量變化與其反應物、生成物的狀態(tài)有關
D．一個化學反應的能量變化與其反應物的物質的量有關且成正比例關系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可有Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知離子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；則關于下列敘述正確的是（　　）
A．a：b=1：1
B．Y為OH-
C．氧化性為：SeO2＞H2SO4（濃）
D．若每生成0.2molX則該反應轉移0.4NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學用NaCl固體配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質量是11.7 g．
（2）實驗操作的正確順序是④⑥③⑤①②（填序號）．
①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
a．配制溶液時，容量瓶未干燥：無影響
b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
c．定容時，俯視刻度線：偏高
d．從配制好的溶液中取出10mL：無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ、取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據此推測原溶液應該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（請用離子方程式說明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大（反應前后溶液體積變化忽略不計），則H2SO4和HNO3兩種酸的物質的量濃度之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml　加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D．1L含K+為1mol的K2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列各物質中的少量雜質（括號中的物質為雜質），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
 物質除雜試劑除雜方法
A乙烷（乙烯）氫氣加熱
B乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液蒸發(fā)
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴苯（苯）溴水常溫
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是（　　）
A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質
B．大量使用農藥和化肥，提高農作物的產量
C．將氟利昂大量用于冰箱、空調的制冷劑
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

查看答案和解析>>

同步練習冊答案